Question

【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙： 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙： 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为 ， 请写出BC2分子的电子式： ．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应： ．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应： ．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是ab ．

Answer 1

【答案】
（1）第2周期IVA族；
（2）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
（3）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；反应放热，温度升高；Fe3+有催化作用
【解析】解：四种短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为次氯酸，再根据信息①原子半径大小A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为碳元素、C为氧元素、D为氢元素．（1）碳元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，所以答案是：第2周期IVA族； ；（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH，（2）①氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al2O3 ， 氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁是双氧水，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，说明亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子，发生2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；②有少量气泡出现（经验证是氧气），说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；随着反应的进行温度升高，并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
所以答案是：反应放热，温度升高；Fe3+有催化作用．