题目内容
【题目】如图所示的实验装置中，A、F分别为NH3和Cl2的发生装置． 
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ．
（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应．乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气（填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多
（3）仪器H的名称是（填名称），装置E的作用是 ．
（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用进行尾气处理（填选用试剂的名称）．
【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ 
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）b
（3）分液漏斗；除去挥发出的氯化氢
（4）氢氧化钠
【解析】解：（1）装置F用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知，甲：HCl的物质的量为 
=4mol，但随着反应的进行，当为稀盐酸时反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol，乙：MnO2的物质的量为 
=1mol，当1molMnO2完全反应时，生成1mol氯气，所以乙生成氯气多，所以答案是：b；（3）仪器H具有球形特征，且带有玻璃活塞，名称为分液漏斗，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯化氢易溶于其中，所以装置E的作用是除去挥发出的氯化氢，所以答案是：分液漏斗；除去挥发出的氯化氢；（4）黄绿色的有毒气体为氯气，氯气是酸性气体，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠来进行尾气处理，所以答案是：氢氧化钠．
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法和氨的实验室制法，需要了解实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；安验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O才能得出正确答案．
