题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B. 25 ℃,向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水,会增大
C. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多
D. 合成氨生产中将氨气液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率
【答案】AC
【解析】
A项、该反应在室温下不能自发进行,说明△H—T△S>0,由化学方程式可知△S>0,则该反应的△H>0,故A正确;
B项、NH4Cl溶液的水解平衡常数K=,平衡常数为温度函数,只与温度有关,向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中加水,平衡常数不变,故B错误;
C项、甲酸为弱酸,pH均为2的盐酸和甲酸溶液,两种溶液中H+离子浓度相等,则甲酸浓度大与盐酸,设盐酸的浓度为c1,甲酸的浓度为c2,则有c1<c2,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有n=c1V1=c2V2,因c1<c2,所以V1>V2,消耗盐酸的体积更大,故C正确;
D项、合成氨生产过程中将NH3液化分离,氨气浓度减小,正、逆反应速率减小,故D错误;
故选AC。
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