题目内容
4．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| B． | BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 | |
| C． | 液溴不导电，所以液溴是非电解质 | |
| D． | HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质 |
分析 A．电解质必须本身能够电离产生自由离子；
B．电解质强弱取决于电离程度，与导电性无关；
C．电解质、非电解质必须是化合物；
D．碘化氢在水中能够完全电离的化合物．
解答 解：A．SO2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B．硫酸钡熔融状态下，能够完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．液溴为单质，不属于电解质，故C错误；
D．碘化氢在水中能够完全电离的化合物，属于强电解质，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查电解质及其强电解质、弱电解质的判断，明确电离程度是确定电解质强弱的因素是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．柑橘是人们在日常生活中喜爱的水果之一，从柑橘中可提炼出有机物萜二烯，其结构简式为：
，下列有关萜二烯的推测不正确的是（ ）
，下列有关萜二烯的推测不正确的是（ ）| A． | 萜二烯属于芳香族化合物 | B． | 萜二烯难溶于水 | ||
| C． | 萜二烯能发生加聚反应 | D． | 萜二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞C＞D | B． | 原子序数：b＞a＞c＞d | ||
| C． | 金属性：B＞A，非金属性：D＞C | D． | 离子半径：D＞C＞A＞B |
12．在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（ ）
| A． | 加入少量MgCl2固体 | B． | 继续加水 | ||
| C． | 加入少量Na2CO3固体 | D． | 升高温度 |
19．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | Br2在反应中表现氧化性 | B． | SO2在反应中被还原 | ||
| C． | Br2在反应中得电子 | D． | 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |
9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 硫酸与氢氧化钡发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+OH-（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+ |
16．4.48L一定条件下的氯化氢气体通入水中得到0.1L盐酸，此溶液中c（Cl-）=2mol/L，则“一定条件”可能是（ ）
| A． | 25℃ | B． | 1.01×103Pa | C． | 101kPa | D． | 0℃ |
保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．
）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为
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