Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）基态o原子的外围电子排布图______________；基态p3+的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。

在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。

（4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。

Answer 1

【答案】 3s23p63d5 3p 2 O或S Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 Si> Al > Mg >Na Si>Mg>Al>Na

【解析】根据元素周期表知，a-p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn 、Fe。

（1）基态o原子为锰，核电荷数为25，,[Ar]3d54s2,外围电子排布图；基态p3+ 为Fe3+，最外层电子排布式3s23p63d5 ；n原子为钾，核电荷数19，原子结构示意图；j原子为硅，电子排布为1s22s22p63s23p2，核外电子填充时最高能级符号为3p；在以上元素中，没有未成对电子的元素有Mg、Ar两种元素，共计2种；正确答案： ；3s23p63d5 ； ； 3p；2。

（2）稀有气体氙，原子序数为54，位于0族，依次前推，53号元素为碘，52号元素锑，位于VIA族，与O或S同族，正确答案：O或S。

（3）o、p分别表示锰和铁元素，由于Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，所以第三电离能分别为I3(o) I3(p)；正确答案：；Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定。

（4）g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序：Si> Al > Mg >Na；同一周期第一电离能从左到右增大，但是IIA、 VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；正确答案：Si> Al > Mg >Na；Si>Mg>Al>Na。