题目内容

根据物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：
A．

H₂

；D．

CO₂

F．

Na₂CO₃

；G．

O₂

（2）写出⑤反应的化学方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为

1：1

．
（3）写出④的离子反应方程式

2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．

分析：C和H₂O反应生成CO和H₂，由转化关系可知G为O₂，E应为NaOH，F为Na₂CO₃，则A为H₂，B为CO，C为H₂O，D为CO₂，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答：解：C和H₂O反应生成CO和H₂，由转化关系可知G为O₂，E应为NaOH，F为Na₂CO₃，则A为H₂，B为CO，C为H₂O，D为CO₂，
（1）由以上分析可知A为H₂，D为CO₂，F为Na₂CO₃，G为O₂，故答案为：H₂；CO₂；Na₂CO₃；O₂；
（2）⑤反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反应中Na₂O₂既为氧化剂又为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：1，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；1：1；
（3）④的离子反应方程式为2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据碳和水反应的性质进行推断，把握相关反应的化学方程式和离子方程式的书写．

练习册系列答案

相关题目

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是

水煤气

．
（2）写出框图中D、E的电子式：D

；E

（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少

22.4

L，同时反应中转移电子总数是

2N_A

．（N_A表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应．
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g?mol^-1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重

（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是            。
（2）写出框图中D、E的化学式：D                 ；E
（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少        L，同时反应中转移电子总数是           。（N_A表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol^－¹），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重         g，并得到O₂       mol。

根据物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：
A．；D．
F．；G．
（2）写出⑤反应的化学方程式．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为．
（3）写出④的离子反应方程式__．

根据物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：
A．    ；D．
F．    ；G．
（2）写出⑤反应的化学方程式    ．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为    ．
（3）写出④的离子反应方程式    ．

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