Question

【题目】碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．Zn在反应中化合价由0价变为+2价，所以放电时锌失电子发生氧化反应，故A正确； B．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣ ， 故B正确；
C．外电路中每通过0.2mol电子，根据Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2知，消耗锌的质量= =6.5g，故C错误；
D．放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故D正确；
故选C．