题目内容
【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A.
分离碘和酒精
B.
除去Cl2中的HCl
C.
实验室制氨气
D.
排水法收集NO
【答案】D
【解析】解：A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离，可用蒸馏的方法分离，故A错误；B．氯气和HCl都能与NaOH反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故C错误；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．
故选D．
A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离；
B．氯气和HCl都能与NaOH反应；
C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵；
D．NO不溶于水，可用排水法收集．
【题目】煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO（g）+ 
O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ， 该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 ．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式： ， 若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）L．
（4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式： ， ．