题目内容
【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：
已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。
回答下列问题：
（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。
（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程
是 反应（填“吸热”或“放热”）
（3）操作A是指 。
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？
（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。
【答案】（1）Ca(OH）2+Mg2+=Mg(OH）2+Ca2+；（2）放热；（3）蒸发结晶；（4）MgCl2(熔融） 
Mg＋Cl2↑；（5）不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本。
【解析】
试题分析：（1）Mg(OH）2难溶物质，因此反应方程式为Ca(OH）2＋MgCl2=Mg(OH）2＋CaCl2；（2）石灰的成分是CaO，石灰乳是Ca(OH）2，CaO＋H2O=Ca(OH）2，此反应是放热反应；（3）溶液变为固体，采用的方法的是蒸发结晶；（4）其反应方程式为：MgCl2(熔融） Mg＋Cl2↑；（5）氧化镁的熔点较高，由固体转化成熔融状态时，消耗大量电能增加成本，因此不同意。
快乐5加2金卷系列答案
【题目】研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是________________________________。
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。
（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y | Z | ||
X | W |
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
