题目内容
汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气
生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是
（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式
（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是
（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有
A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气．
生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是
SO2和NO
SO2和NO
．（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式
2CO+2NO
2CO2+N2
| ||
2CO+2NO
2CO2+N2
．
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（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是
SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
．（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有
A、B
A、B
（填序号）A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气．
分析：（1）根据导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物；
（2）根据CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并在催化剂作用下促使SO2的转化，可知CO与NO反应生成的是N2和CO2，由此即可写出有关化学方程式．
（3）由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点．
（4）植树造林没有缓解城市空气污染，应该是使用清洁能源和不使用产生污染的能源才行．
（2）根据CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并在催化剂作用下促使SO2的转化，可知CO与NO反应生成的是N2和CO2，由此即可写出有关化学方程式．
（3）由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点．
（4）植树造林没有缓解城市空气污染，应该是使用清洁能源和不使用产生污染的能源才行．
解答：（1）因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是
SO2和NO，故答案为：SO2和NO．
（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这气体是CO2和N2，
所以2CO+2NO
2CO2+N2故答案为：2CO+2NO
2CO2+N2；
（3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度．
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
（4）缓解城市空气污染，植树造林能 控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO等物质没有直接的效果．故答案为：A、B．
SO2和NO，故答案为：SO2和NO．
（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这气体是CO2和N2，
所以2CO+2NO
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（3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度．
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
（4）缓解城市空气污染，植树造林能 控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO等物质没有直接的效果．故答案为：A、B．
点评：以汽车尾气处理这一生活常识为背景材料编写的信息题，却能用很简单的化学知识加以解释．因此，我们要多关心与化学知识相关系的生产、生活中的热点问题，做到学以致用．
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汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的PH值= ．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据 ．
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol/L） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据