题目内容
在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色s) 
Ag+ + SCN－，Ksp="1.0" ×10-12 ；Fe3+ + SCN－ FeSCN2+ （红色）， K=138
下列说法不正确的是
Ag+ + SCN－，Ksp="1.0" ×10-12 ；Fe3+ + SCN－ FeSCN2+ （红色）， K=138 下列说法不正确的是
| A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 |
| B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点 |
| C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ |
| D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察 |
C
试题分析：A．当化合物组成类型相同时，物质的平衡常数越小。发生反应需要的离子的浓度就越小，就优先进行该反应。由于Ksp（AgSCN）="1.0" ×10-12<138=K（FeSCN2+）。所以溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 。正确。B．当Ag+定量沉淀后，铁铵矾NH4Fe(SO4)2产生的Fe2+就会与滴入的少许过量的SCN－反应生成红色配合物，即为终点。正确。C．若用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+。当Ag+沉淀完全后再继续滴加时溶液的颜色没有明显的变化，不能很好的确定滴定终点。错误。D．含Fe3+的盐是强酸弱碱盐，弱碱根离子Fe3+会发生水解反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，而影响滴定终点的判断。所以滴定时，必须控制溶液一定的酸性。正确。
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