题目内容
【题目】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:
(1)Y 在元素周期表中的位置为_____。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____
(3)QX 的电子式为_____;QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____
(4)X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________
【答案】 第二周期第IVA族 Na>Al>C>O>H Na+[:H]‐ NaH+H2O=NaOH+H2↑
【解析】X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0,则X、Y为H、C、Si中的两种,因为原子序数依次增大,所以X为H,Y为C。Q和X同族,Q为Na。Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z为O,R为Al。
(1)Y为C在周期表的二周期第IVA族。
(2)同周期从左向右半径减小,同主族由上向下,半径增大,氢原子是半径最小的原子,所以顺序为:Na>Al>C>O>H。
(3)QX为NaH,这是一种离子化合物,所以电子式为Na+[:H]‐。NaH与水反应得到氢氧化钠和氢气,方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑
(4)X、Z 两元素所形成化合物为H2O或H2O2,电子式为:。
【题目】下表为元素周期表的一部分:
周期 族 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)画出元素②的离子结构示意图_________。
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________。
(3)元素④和⑥形成的化合物的电子式:_____________。
(4)元素②和⑤形成的化合物的化学式为____________。
【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO( 占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为______。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO 氧化,该反应的离子方程式为____________________。
(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外还有_________________。
(4)在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:_________。
(5)已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去,根据上表数据,简要说明操作步骤: _________。“操怍I:是将滤液继续蒸发依缩,冷却结晶,______,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为_____________________。