Question

在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是

A.25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B.25 ℃时，0.1 mol·L^-1的醋酸的pH约为3

C.25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D.25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

Answer 1

C

解析:

25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸。25 ℃时，0.1 mol·L^-1的醋酸的pH约为3，得知醋酸溶液中c(H⁺)小于0.1 mol·L^-1，说明醋酸分子未完全电离，是弱酸。溶液的导电能力大小与溶液中离子浓度大小有关。25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只能说明前者自由移动的离子浓度大于后者，不能说明二者的电离程度大小，即不能证明醋酸为弱酸。25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡，是弱酸。故答案为C项。