Question

【题目】已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K＝1.75×10－5

次氯酸K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。

（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数

（3）下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

Answer 1

【答案】 a b

【解析】

(1)根据电离平衡常数的含义可得碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)；

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，a.CH3COO－会结合H+形成CH3COOH，所以c(CH3COO－)变小，故a项正确；

b.由于加入了H+，所以c(H＋)会增大，故b项错误；

c.醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数不变，故c项错误；

综上，本题选a；

(3)a.由于酸性H2CO3>HClO> HCO3－,所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－= HCO3－＋HClO，故a项正确；

b.由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl-,故b项错误；

c.过量CO2通入澄清石灰水中，发生反应得到可溶性酸式盐，离子方程式是：CO2＋OH－= HCO3－，故c项正确。

综上，本题选b。