[题目]常温下能用铁制容器盛放的是A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜 D. 稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下能用铁制容器盛放的是

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜 D. 稀硫酸

【答案】A

【解析】

试题常温下能和铁反应的物质，不能用铁制容器盛放，浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜、稀硫酸中，只有浓硫酸是铁钝化，从而阻止内部的铁与硫酸反应，所以可以用铁制品盛放，答案选A。

练习册系列答案

(1)卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

(4)已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

【题目】下列说法中正确的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

C. C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

D. 芳香烃和的一氯代物都只有2种

【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式___________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

【题目】一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）

A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液

B. 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

【题目】某学生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是( )

A. 不选用胶头滴管

B. 把烧碱固体放在纸上称量

C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

【题目】某有机物的结构简式为，下列有关该有机物的说法，正确的是（）

A. 该有机物的分子式为C14H9O9

B. 在酸性环境中，该有机物水解生成两种有机物

C. 在NaOH溶液中，1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应

D. 在催化剂存在的条件下，该有机物不能与H2发生加成反应

【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式：________________________________。

②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

（3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

试题分类