题目内容
铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改写成离子方程式：
（2）上述反应中氧化剂是
．
（3）取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为多少mol．
（1）请将上述反应改写成离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．（2）上述反应中氧化剂是
HNO3
HNO3
，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
（3）取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为多少mol．
分析：（1）根据反应的化学方程式以及物质的可溶性书写离子方程式；
（2）反应中硝酸为氧化剂，且起到酸的作用，根据方程式判断；
（3）根据N原子守恒计算．
（2）反应中硝酸为氧化剂，且起到酸的作用，根据方程式判断；
（3）根据N原子守恒计算．
解答：解：（1）由方程式可知反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反应中N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，硝酸为氧化剂，有方程式可知，当有8molHNO3参加反应，生成2molNO，则被还原的HNO3物质的量为2mol，为被还原的为6mol，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例为
=
，
故答案为：HNO3；
；
（3）n（Cu）=
=0.03mol，n（NO、NO2）=
=0.05mol，
反应生成Cu（NO3）2和NO、NO2，由N元素守恒可知n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO、NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
答：参加反应的硝酸为0.11mol．
（2）反应中N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，硝酸为氧化剂，有方程式可知，当有8molHNO3参加反应，生成2molNO，则被还原的HNO3物质的量为2mol，为被还原的为6mol，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例为
| 6 |
| 8 |
| 3 |
| 4 |
故答案为：HNO3；
| 3 |
| 4 |
（3）n（Cu）=
| 1.92g |
| 64g/mol |
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
反应生成Cu（NO3）2和NO、NO2，由N元素守恒可知n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO、NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
答：参加反应的硝酸为0.11mol．
点评：本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度中等，注意结合反应的化学方程式从质量守恒的角度解答该题．
练习册系列答案
相关题目
