题目内容
铜在潮湿的空气中会产生铜绿,其反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.该反应是化合反应 |
B.该反应中氧气是氧化剂,单质铜是还原剂 |
C.该反应是氧化还原反应,其中Cu得电子,O2失电子 |
D.该反应是氧化还原反应,只有两种元素的化合价发生了变化 |
C
解析试题分析:由两种或两种以上的物质发生反应,生成另一种物质的反应叫化合反应。由化合反应的定义可知该反应是化合反应。A正确。B在该反应中Cu、O两元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应。其中O2的氧元素得电子,作氧化剂;Cu单质的铜元素失去电子,作还原剂。所以B正确,C错误,D正确。
考点:考查氧化还原反应的概念、电子转移、化合价的升降与化学反应的基本类型的关系等的知识。
发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,该反应中
A.C2H8N2发生还原反应 | B.C2H8N2是氧化剂 |
C.N2O4发生氧化反应 | D.N2O4是氧化剂 |
今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
A.KMnO4 | B.FeCl3 | C.Cl2 | D.HCl |
有关下列三个化学反应的叙述,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1的是
①2H2S+SO2=3S+2H2O ②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+ 2H2O
③3S+6KOH= 2K2S+K2SO3+3H2O
A.① | B.①② | C.②③ | D.①②③ |
下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ |
B.CO+ FeOFe+ CO2 |
C.2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓ |
D.2Cu(NO3)22CuO+ 4NO2↑+O2↑ |
某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素
A.一定被氧化 | B.一定被还原 |
C.可能被氧化可能被还原 | D.以上都不是 |
制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为( )
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是
A.KClO3在反应中得到电子 | B.ClO2是还原产物 |
C.H2C2O4 在反应中被氧化 | D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
A.若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化 |
B.若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2(标准状况) |
C.若有0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为1.0mol |
D.KNO3的氧化性强于N2 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应: 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应: 4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
A.还原性(酸性溶液):Fe2+> I- > Cl- |
B.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >Fe3+ > I2 |
C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
D.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |