题目内容
【题目】NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH3→5N2+6H2O；6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O）。现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则
A.原混合气体的平均组成为NO1.1B.原氨水的浓度约为17.3mol/L
C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/LD.吸收后氨水的质量分数约为0.5
【答案】AC
【解析】
据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，n（NH3）+90mol=78mol×2，n（NH3）=66mol，设为NO的物质的量x，NO2的物质的量为（90mol-x），则：66mol×3=xmol×2+（90-x）mol×4，x=81mol，二氧化氮的物质的量为=90mol-81mol=9mol，据此解答。
A．原混合气体中含有9molNO2、81molNO，则平均氧原子数为：
，则原混合气体的平均组成为NO1.1，A正确；
B．题中数据无法计算原氨水溶液体积，则无法计算原氨水的物质的量浓度，B错误；
C．4.45×103g+81mol×30g/mol+9mol×46gmol-1-78mol×28g/mol=5110g，反应后溶液体积为：
≈5214mL=5.214L，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量=
，吸收后氨水的物质的量浓度=
≈2.4 mol·L-1，C正确；
D．根据C可知，吸收后氨水的质量为：5110g，氨气的物质的量为12.53mol，则稀释后氨水的质量分数为
，D错误。
答案选AC。
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式___。
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___。
【题目】叙述和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是
选项 | 叙述 | 叙述Ⅱ |
A | 氢氟酸是强酸 | 氢氟酸能刻蚀玻璃 |
B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷剂 |
C | 碳酸钠常做面包的发泡剂 | 碳酸钠受热易分解 |
D | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl |
A.AB.BC.CD.D
【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．
CH3COOH
药品物理常数
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度（25℃，g/100g水） | 0.3 | 遇热水水解 | 0.04 | 互溶 |
沸点（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
填空：
合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀． 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是__．
（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）的原因是______．
粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
反应混合物
肉桂酸晶体
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．
（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．