题目内容
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工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行： ①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2：2MnO2＋4KOH＋O2 ②电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋2H2O 根据上述内容，判断下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
氧化性K2MnO4＞O2 |
B． |
每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子 |
C． |
第②步电解时，阴极周围溶液的pH值减小 |
D． |
第②步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
2K2MnO4＋2H2O
2KMnO4＋H2↑＋2KOH
答案：D
练习册系列答案
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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：下列说法正确的是（ ）
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；
（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH．
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
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（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
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| A、根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2 |
| B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
2K2MnO4+2H2O;第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH，下列说法正确的是（ ）
2K2MnO4+2H2O；
2KMnO4+H2↑+2KOH。下列叙述正确的是
2K2MnO4+2H2O;第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH，下列说法正确的是( )工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 
2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2 |
| B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C．第二步电解时阴极周围pH减小 |
| D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |