Question

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进步：

①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O；

②电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+H₂↑+2KOH。下列叙述正确的是

A. 氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B. 每生成1 mol KMnO₄共转移6 mol电子

C. 第②步电解时，KMnO₄在阳极区生成

D. 第②步电解时阴极周围pH减小

Answer 1

C

解析：A.氧化性：KMnO₄＞O₂＞K₂MnO₄；B.每生成1 mol KMnO₄由到转移3 mol 电子；C.KMnO₄是K₂MnO₄升价得到的，所以是阳极产物；D.阴极区H₂O中H⁺得e^-生成H₂剩余OH^-，应显碱性，pH升高。