题目内容

灼烧绿矾的反应方程式如下：

 

将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO4生成                                      B．有BaSO3生成

C．同时有BaSO4和BaSO3生成                D．有SO3逸出

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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精英家教网绿矾是一种重要的化工原料．
【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴
 
试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
 
．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
 
．
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4?7H2O）
 强热 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：
（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象
 
．
（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是
 
，品红溶液中可观察到现象是
 
．
（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是
 
．

灼烧绿矾的反应方程式如下：

2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O

将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（   ）

A.有BaSO4生成                                         B.有BaSO3生成

C.同时有BaSO4和BaSO3生成                 D.有SO3逸出

 

灼烧绿矾的反应方程式如下：

 

将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO4生成                                      B．有BaSO3生成

C．同时有BaSO4和BaSO3生成               D．有SO3逸出

 

灼烧绿矾的反应方程式如下：
 
将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出

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