题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是
A.足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA |
B.NA个H+的质量为1g |
C.2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+ |
D.标准状况下,22.4L水中含有NA个分子 |
D
解析试题分析:A、氯气与铁反应得到2个电子,所以足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA,A正确;B、NA个H+的物质的量是1mol,质量为1g,B正确;C、2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是2L×0.5mol/L=1,mol,则根据电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知,溶液中钠离子的物质的量是2mol,即溶液中含2NA个Na+,C正确;D、标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,即标准状况下,22.4L水中含有分子个数一定不是NA个,D不正确,答案选D。
考点:考查阿伏伽德罗常数的计算
练习册系列答案
相关题目
下列说法中(代表阿伏加德罗常数),不正确的是
A.标准状况下,2.24L氨气含有的质子数为NA |
B.1L1mol·L-1烧碱溶液所含钠离子数为NA |
C.1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为NA |
D.常温常压下,16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为NA |
1g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是( )
A.mol—1 | B.mol—1 | C.14xmol—1 | D.28xmol—1 |
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L |
B.10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NA |
C.标准状况下,1 mol SO3分子体积约为22.4 L |
D.常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.40 L H2O含有的分子数为NA |
B.常温常压下,1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.40L |
D.物质的量浓度为0.50mol/L的MgCl2溶液中,含有C1-个数为NA |
现有CO.CO2.O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.6∶3∶2 |
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是
A.将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中 |
B.将10g 1 mol·L-1的硫酸与90 g水混合 |
C.将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 |
D.将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液 |
下列化学用语表示正确的是
A.Cl-离子的结构示意图: |
B.Ca(OH)2的电离方程式:Ca(OH)2Ca2++2OH- |
C.稀盐酸中投入铁钉:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ |
D.中子数为18的氯原子: |
下列化学用语正确的是( )
A.乙烯的比例模型: |
B.HClO的结构式:HClO |
C.H2O2的电子式: |
D.乙醇的分子式:CH3CH2OH |