Question

金属锡(Sn)的纯度分析，将金属锡试样溶于盐酸，反应的方程式为：Sn+2HCl══SnCl₂+H₂↑；再加入过量FeCl₃溶液，发生如下反应：SnCl₂+2FeCl₃══SnCl₄+2FeCl₂。最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，反应的方程式为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl══6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。现有金属锡试样0.613g。经上述各步反应后，共用去0.100mol×L^-1的K₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求金属锡的纯度（质量分数）。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设金属锡的质量为x，根据题意找出Sn与K2Cr2O7的的比例关系为 3Sn    ～    K2Cr2O7 3´119         1 x           0.100´16.0´10-3 所以x=0.571g 所以金属锡的纯度=0.571/0.613´100%=93.1% 金属锡的纯度为93.1%。