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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )

A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【答案】D

【解析】A、卤代烃的水解属于取代反应,丙烯与水发生加成反应,故A错误;B、甲苯的硝化属于取代反应 ,甲苯氧化成苯甲酸属于氧化反应,故B错误;C、氯代环己烷生成环己烯,属于消去反应,丙烯生成1,2-二溴丙烷,属于加成反应,故C错误;D、乙酸与乙醇发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯的水解属于取代反应,故D正确。

练习册系列答案
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2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=815.88kJ·mol1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式

2)高铁酸钾(K2FeO4)在水中的反应为4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。图125℃K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况,图2K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时,反应从开始到800min时平均反应速率v(OH)=

1800min后,三种溶液中的c(FeO42)均不再改变。随着pH的变大,此反应的平衡常数K (填变大变小不变)。

2240min后,四种溶液中FeO42的浓度不再变化,下列说法正确的是

a上述反应的△H0 b升高温度,该反应pH减小

c温度越高,反应速率越慢 d加入盐酸,FeO42的浓度减小

④FeO42在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

BpH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2HFeO4的分布分数逐渐变大

CpH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4+OH=FeO42+H2O

高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

已知:4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是

3)常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应:Cl2 + H2O HCl + HClO,实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为

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