题目内容

（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
（1）已知：      
      
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为                   。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是        （双选)。
A．分离出CH3OHB．升高温度C．减小压强D．加入合适的催化剂
（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是             。
②从图中可以得出的结论有                               （任写一条）。
（4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）
(1) (3分)
（2）BD （4分）   （3）①230℃（3分）
②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。） （2分）
（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。（1分）
2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
起始物质的量(mol)  1.5      1           0     
转化物质的量(mol）  1      0.5         0.5
平衡物质的量(mol)  0.5      0.5         0.5
平衡浓度(mol/L)    0.5      0.5         0.5       （1分）
    （2分）
（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，②＋③×2－①即得到，所以反应热是－283kJ/mol－242 kJ/mol×2＋116 kJ/mol＝－651 kJ/mol.
（2）考查外界条件对反应速率对影响。增大反应物的浓度或升高温度或使用催化剂等都可以加快反应速率，BD正确，AC都是降低反应速率的，答案选BD。
（3）①应用反应是放热反应，所以温度越高，转化率越低。X曲线表示的转化率最大，所以温度最低，即X表示的是230℃。
②根据图像可知，其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大。
（4）考查平衡常数的有关计算。
a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％
2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
起始物质的量(mol)  1.5      1           0     
转化物质的量(mol）  1      0.5         0.5
平衡物质的量(mol)  0.5      0.5         0.5
平衡浓度(mol/L)    0.5      0.5         0.5       
所以     
练习册系列答案
相关题目
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液B．NaOH溶液C．KAl(SO4)2溶液D．KI溶液
下列说法正确的是（    ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大
工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS
A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS
常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小
现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（     ）
A．稀释前，溶液 pH：①＞② = ③
B．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②
C．稀释后，溶液 pH：①＞② = ③
D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②
已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
10.8
3.7
开始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH
4.3
12.4
5.2
完全溶解的pH:10.0
      若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围A．12.4~14          B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2
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在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。

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