Question

【题目】常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的 OH－

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：两个反应的方程式分别为：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。A、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，水的电离受到抑制，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L，故A正确；B、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，故B正确；C、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故C正确；D、c点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，故D错误。答案选D。