在相同条件下.有相同体积的甲.乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO2和1g O2,乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述错误的是( )A．化学反应速率:乙＞甲B．平衡后SO3的浓度:乙＞甲C．SO2的转化率:乙＞甲D．平衡后SO2的体积分数:乙＞甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO₂和1g O₂；乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列叙述错误的是（　　）

A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡后SO₃的浓度：乙＞甲

C．SO₂的转化率：乙＞甲

D．平衡后SO₂的体积分数：乙＞甲

分析：已知反应：2SO₂+O₂

2SO₃，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，甲容器中充入1gSO₂和1gO₂；乙容器中充入2gSO₂和2gO₂，则乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对化学平衡的影响分析该题．

解答：解：甲容器中充入1gSO₂和1gO₂；乙容器中充入2gSO₂和2gO₂，则乙容器压强大于甲容器压强，则
A．压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则平衡后SO₃的浓度：乙＞甲，故B正确；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则SO₂的转化率：乙＞甲，故C正确；
D．乙可看作在甲的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡后SO₂的体积分数：乙＜甲，故D错误．
故选D．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响．

练习册系列答案

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在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H₂（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H₂的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：
（1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是

ABD

（填序号）．
A．v_正（CO）=v_逆（H₂）
B．v_正（H₂）=v_逆（HCHO）
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器内气体的压强保持不变
（2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价

该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等

．
（3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．

在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如下表所示：

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c_（A）（ mol?L^-1）	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c_（B）（ mol?L^-1）	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c_（C）（ mol?L^-1）	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

请填空：
（1）前2mim内，v（B）=

．
（2）到2mim末A 的转化率为

（3）该反应的化学方程式为

（4）6min-8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为

（填选项字母）
a．增大A的浓度 b．减小B的浓度 c．增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为

mol?L^-1
（5）如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B 的物质的量浓度的取值范围为

．

工业上目前使用两种方法制取乙醛，即乙炔水化法和乙烯氧化法。下列两表提供了生产过程中所用原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况。

表一原料、反应条件、平衡转化率、日产量

物质项目	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100—125 ℃	PdCl₂—CuCl₂、100—125 ℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5 t(某设备条件下)	3.6 t(相同设备条件下)

表二原料来源生产工艺

反应过程

原料

原料生产工艺过程

乙炔

CaCO₃CaOC₂H₂

乙烯

来源于石油裂解气

根据上述两表，完成下列问题：

(1)写出下列化学方程式。

a.乙炔水化法制乙醛：__________________。

b.乙烯氧化法制乙醛：__________________。

(2)从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度)：_____________________________________________。

(3)从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

(4)若将上述两种方法的反应条件，均增加“100 atm”，原料平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。而实际生产中不采用，理由是____________________________。

(5)若乙烯由石油裂化气(裂化气混合气体的平均分子式C_nH_m，m＞2n)，进一步完全催化裂解而来，得到体积分数分别为：甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40 mol乙烯，求能够得到丁二烯和氢气各多少摩尔(用m、n代数式表示)。

（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c_(A)( mol·L^-1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c_(B)( mol·L^-1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c_(C)( mol·L^-1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

请填空:
(1)前2mim内，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的转化率为           。
(3)该反应的化学方程式为                     。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为      (填选项字母)
a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为               mol·L^-1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则     是原来的2倍。
a. A的转化率      b. B的平衡浓度表 c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c_(A)( mol·L^-1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c_(B)( mol·L^-1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c_(C)( mol·L^-1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

请填空:

(1)前2mim内，v(B)= 。

(2) 到2mim末A 的转化率为。

(3)该反应的化学方程式为。

(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为 (填选项字母)

a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为 mol·L^-1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则是原来的2倍。

a. A的转化率 b. B的平衡浓度表 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度

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