[加试题]药物K可用于治疗哮喘.系统性红斑狼疮等.其合成路线如下图所示.已知:①通常在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定.易脱水形成羰基②醛能发生烃醛缩合反应.再脱水生成不饱和醛:③请回答:(1)下列说法不正确的是 A.化合物A能与FeCl3发生显色反应B.化合物C能够发生银镜反应C.I转化为J属于加成反应D.K与足量NaOH溶液反应时.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【加试题】药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基

②醛能发生烃醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

③

请回答：

（1）下列说法不正确的是_______

A.化合物A能与FeCl3发生显色反应

B.化合物C能够发生银镜反应

C.I转化为J属于加成反应

D.K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的结构简式为_______。

（3）EF的化学方程式为___________。

（4）写成符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_______。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（5）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。

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I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为________，Ba2+的物质的量为_______。

II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量_________。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：

①生成Mg(OH)2的质量为__________；

②X=_______；Y=_________。

某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有

A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋

下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

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标准状况下呈液态的物质为

A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：

（1）化合物甲的组成元素为H和____（用元素符号表示），化学式为__________。

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根据能量变化示意图，下列说法正确的是

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B. 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol

C. C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol

D. 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol

下列仪器名称为“容量瓶”的是

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工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

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	Al3-	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。

（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

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（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。

（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

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