观察图A.B.回答下列问题: (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里.可观察到锌片上有气泡.再平行插入一块铜片.可观察到铜片气泡产生.再用导线把锌片和铜片连接起来.组成一个原电池.正极的电极反应式为 . (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L-1的稀硫酸溶液.构成铜锌原电池(见图B.假设产生的气体没有损失.锌失去的电子完全沿导线到铜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L^－¹的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。

【答案】

(1)没有　2H^＋＋2e^－===H₂↑

(2)c(H₂SO₄)＝1 mol·L^－¹　c(ZnSO₄)＝1 mol·L^－¹

【解析】考查电化学的应用。

（1）铜在金属活动顺序表中，排在氢的后面。和酸不能生成氢气。如果用导线把锌和铜连接起来插入稀硫酸中，则构成原电池，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式2H^＋＋2e^－===H₂↑。

（2）500 mL 2 mol·L^－¹的稀硫酸是0.5L×2mol/.L＝1.0mol，标准状况下11.2 L的氢气是0.5mol。该反应的总反应式为Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，所以消耗硫酸是0.5mol，生成硫酸锌是0.5mol，剩余硫酸是0.5mol，所以此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度都是。

练习册系列答案

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(8分)观察图A、B，回答下列问题：

(8分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是；

(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的离子方程式是：________。

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