[题目]符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A.甲烷B.乙烯C.二氧化硫D.碘化钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.甲烷
B.乙烯
C.二氧化硫
D.碘化钾

【答案】A
【解析】解：A．甲烷性质稳定，不能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A选；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；
C．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；
D．碘化钾具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；
故选A．

练习册系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

回答下列问题：

（1）铁原子的外围电子排布图为___________。

（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血红色溶液。

①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：_____________。(两个)

②铁原子的堆积方式如右图(甲)所示，其晶胞特征如右图(乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示；已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：____________。(用字母π表示)

（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：___________。

（4）一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：___________。(用元素符号作答)

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有___________ (填编号)

a金属键 b离子键 c氢键 d配位键 e极性键 f非极性键

③NH3分子的VSEPR模型为：___________；SO42-中S为___________杂化。

（5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

【题目】有下列三个反应：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是（）

A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

【题目】下表是某同学对有关物质进行的分类：

(1)每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________、__________、____________(填化学式)。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________________(填化学式)；

②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：______________________________、__________________________________。

【题目】某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。

(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。

(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。

a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量

(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。

【题目】有机物G是一种常用的植物调味油，工业上可按如下路线合成。

已知：

①有机物A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃；

②G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应；

③CH3CHO+CH3CHO。

回答下列问题：

(1)B的名称为__________，F中含有的官能团的名称是__________。

(2)E的结构简式为__________，G的结构简式为________________。

(3)⑤的反应类型为__________，⑥的反应类型为__________。

(4)反成③的化学方程式为_____________________________。

(5)反应①～⑥中符合原子经济性(原子利用率为100%)的是__________ (填序号)。

(6)同时符合下列条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶3∶2∶2的是__________ (填结构简式)。

a．苯环上含有两个取代基 b．分子中含有-COO-结构

【题目】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。

利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如图所示。

（1）a的作用是____________，仪器d的名称是________________ 。

（2）检查装置气密性：____________(填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质可代替高氯酸的是_________(填序号)。

A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸

②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影响”)。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是______________。

（4）向馏出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________。

（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是___________。

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是

A. 1 mol OH－所含电子数为10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

C. 标准状况下，1.12 LH2O 含有的氢原子数为0.1NA

D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

试题分类