题目内容
【题目】取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，对其中一份样品进行加热完全分解产生CO2 112mL，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2 448L（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ．
（2）盐酸物质的量浓度为 ． （保留2位有效数字）
【答案】
（1）1：1
（2）1.0mol/L
【解析】解：（1）对其中一份样品进行加热完全分解产生CO2 112mL，则
2NaHCO3 |
| Na2CO3+ | CO2↑+ | H2O |
2mol | 22.4L | |||
n（NaHCO3） | 0.112L |
n（NaHCO3）= 
=0.01mol，
另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入过量盐酸时产生标准状况下448mLCO2 ， 该二氧化碳的物质的量为： 
=0.02mol，根据C原子守恒可知混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，则混合物中碳酸钠的物质的量为：0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，
所以混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，
所以答案是：1：1；（2）先碳酸钠、碳酸氢钠的混合物中加入稀盐酸时，碳酸钠优先反应，根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl可知，0.1mol碳酸钠完全反应化学HCl的物质的量为0.1mol，然后发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，生成标准状况下112mL二氧化碳时消耗HCl的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）= 
=0.005mol，则150mL该稀盐酸中含有HCl的物质的量为：0.01mol+0.005mol=0.015mol，
所以该稀盐酸的物质的量浓度为： 
=1.0mol/L，
所以答案是：1.0mol/L．
