题目内容
【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】解：A、由表中数据可求得前4min内生成Z为0.10mol，故v（Z）= 
=0.025mol/（Lmin），故A错误；
B．其他条件不变，降低温度，平衡正向移动则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1，故平衡常数K= 
= 
=1.44，故C正确；
D．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的体积分数不变，故D错误．
故选C．
A.4min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.11mol=0.05mol，求出Z的物质的量变化，根据v= 
计算v（Z）；
B．根据温度对平衡移动的影响分析；
C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D．再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．
名校课堂系列答案【题目】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。
（3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。
（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
②在①所示的溶液中溶质为_____
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。
