Question

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c（Na+）=c（NH4+）

C．pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

D．在K2CO3溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）

Answer 1

A．因氯气不能完全溶解，则氯水中2c（Cl₂）＞c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO），故A错误；
B．pH=12，电离产生的c（OH^-）都为0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中存在c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正确；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，HA^-的电离大于其水解，电离生成A^2-，水解生成H₂A，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D．溶液不显电性，由电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．