以下除去杂质所选择的试剂和关键操作都正确的是 A. 硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸:加入水,洗涤.过滤 B. 溴苯中含有少量溴:加入苯,萃取.分液 C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸:加入酒精和浓硫酸,加热反应除去 D. 酒精中含有少量水:加入生石灰,蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下除去杂质所选择的试剂和关键操作都正确的是（）

A. 硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗涤，过滤

B. 溴苯中含有少量溴：加入苯；萃取、分液

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和浓硫酸；加热反应除去

D. 酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸馏

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相关题目

下列关于电化学知识说法正确的是

A．电解AlCl₃溶液，在阴极上析出金属Al

B．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物

C．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间，溶液酸性不变

D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO₄＋2e^－=== Pb＋SO

可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂。下列叙述不正确的是（）

A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同

B. 达到平衡时，甲中NH₃的体积分数与乙相等

C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN₂、0.6molH₂、1.6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)；△H=+Q₂KJ/mol

下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。

请完成下列问题：

(1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：

①反应的化学方程式是_____________________________________________

_______________________________。

②D的原子结构示意图是________。

③D单质的一种重要用途是__________________________________________

_________________________________________。

(2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则：

①该反应的化学方程式是____________________________________________

____________________________________。

②生产该工业品的工厂应建在离________较近的地方。

③实验室检验C的方法是____________________________________________

_______________________________________。

(3)若B是一种有刺激性气味的气体，则：

①B分子的空间构型为________。

②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是____________________________________________________________。

③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的。请写出该反应的化学方程式_______________________________________。

某待测液可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH₃水、Br₂水都是过量的）。

根据实验结果：

（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由。答_________。

（2）写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。

（3）写出下列离子反应方程式：溴水氧化溶液A中的某离子：_________。

沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。

为了除去蛋白质溶液中混入的少量溴化钾，可以采用的方法是（）

A. 过滤 B. 电泳 C. 渗析　 D. 加入AgNO₃溶液，过滤

下列除去杂质的方法正确的是 ( )

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈²^－＋2I^－=2SO₄²^－＋I₂

通过改变反应途径，Fe³^＋、Fe²^＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³^＋对上述反应的催化过程。、（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³^＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为

。

下列实验操作或装置正确的是

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