题目内容

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

  

  (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

  ①连接仪器、检验装置气密性、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

  ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

  ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

  (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

  ①在(1)①操作后打开b,关闭a。

  ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是______________________________________。

  ③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。  

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

 

 

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

  ④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入一定量的B气体,实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

  试计算:原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时,消耗B气体(标准状况下)的体积(V)范围是:_____________________________________。

 

【答案】

(1)② Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O   KMnO4溶液

  ③A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

  (2)②2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

  ③

 

 

 

 

BaSO4

BaSO3

 

  Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl

  ④0.56g   224mL ≤ V ≤ 448mL

【解析】略

 

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