Question

【题目】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为________。

(2)B中浓硫酸的作用是____。

(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

(5)E中收集的气体主要是________________。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干燥二氧化碳2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21澄清石灰水变浑浊Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2OO2

【解析】

探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气，据此解答。

（1）A中碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）为防止水蒸气干扰二氧化碳与过氧化钠反应，则B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；

（3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子；

（4）D中吸收多余的二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊，离子反应方程式为Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（5）根据以上分析可知E中收集的气体主要是O2。