Question

【题目】已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80% B．40% C．60% D．20%

Answer 1

【答案】B

【解析】由题意H2(g)~H2O(l)，则反应前V(H2)= ×22.4 L·mol1=22.4 L，H2燃烧放出的热量Q=571.6×kJ=285.8 kJ，则V(CO)=×22.4L·mol1=44.8 L，故CO的体积分数= ×100%=40%。