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下列变化中，有元素化合价
升高
的是
[ ]
A．
KCl
AgCl
B．
CuSO
4
Cu
C．
CaCO
3
CO
2
D．
H
2
H
2
O
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
（1）化合物M的结构简式为
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
3d
6
4s
2
3d
6
4s
2
．
（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD
2
（g）?2CD（g）+D
2
（g）△H＞O，反应过程中CD
2
的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D
2
的平均反应速率为
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
温度
温度
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是K
A
＜
＜
K
B
（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t
1
时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t
1
时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
钝化
钝化
；t
1
～t
2
时间段，反应生成的气体是
SO
2
、H
2
SO
2
、H
2
．写出开始加热时发生反应的化学方程式
2Fe+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Fe
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
2Fe+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Fe
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
．
如框图中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO
2
和H
2
O；A中氧元素的质量分数为
8
30
．
又已知：①G、E均能发生银镜反应；②F与NaHCO
3
溶液反应能产生气体；③H分子中有两个六元环且环上均无烃基．
回答下列问题：
（1）请写出F分子中含有的含氧官能团的名称：
羟基、羧基
羟基、羧基
．
（2）一个A的分子中应有
3
3
个（选填2、3、4…）氧原子，作出此判断的理由是
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一个酯基、一个羟基，即至少有3个氧原子
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一个酯基、一个羟基，即至少有3个氧原子
．
（3）写出有关反应的化学方程式及反应类型：
F→H
或
或
，它属于
酯化（或取代）
酯化（或取代）
反应；
B→C
2CH
3
OH+O
2
催化剂
△
2HCHO+2H
2
O
2CH
3
OH+O
2
催化剂
△
2HCHO+2H
2
O
，它属于
氧化
氧化
反应．
（4）若F能发生消去反应生成H′，则H′的符合下列条件的芳香族同分异构体共有
6
6
种，任意写出其中的两种：
．
①能使溴的CCl
4
溶液褪色，也能与NaOH溶液反应；②环上只有两个取代基；③遇FeCl
3
溶液无变化．
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为
．
（2）参照碘酸钾的溶解度：
温度/℃
20
40
60
80
KIO
3
g/100gH
2
O
8.08
12.6
18.3
24.8
操作③得到碘酸钾晶体，方法是
．
已知：KIO
3
+5KI+3H
2
SO
4
→3K
2
SO
4
+3I
2
+3H
2
O；
I
2
+2S
2
O
3
2-
→2I
-
+S
4
O
6
2-
．
（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有
．
（4）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO
3
与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10
-3
mol/L的Na
2
S
2
O
3
溶液10.0mL，恰好反应完全．
则加碘食盐样品中的碘元素含量是
mg/kg（以含w的代数式表示）．
（5）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：
操 作 步 骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H
2
SO
4
，振荡．
溶液变蓝色
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
；
根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因
．
【化学--物质结构与性质】
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律．请回答下列问题：
（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是
；
（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂．试从结构的角度分析其中的主要原因
；
（3）已知在水中存在平衡2H
2
O?H
3
O
+
+OH
-
．下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H
3
O
+
中氧原子的杂化方式相同的是
a．CH
2
═CH
2
中的碳原子 b．NH
-
2
中的氮原子 c．ClO
-
3
中的氯原子 d．NO
-
2
中的氮原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为
．
（1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是
，照相感光胶片曝光的化学反应是
．
（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是
．
A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染
C．它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染
D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的．
关 闭
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AgCl
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53天天练系列答案优等生题库系列答案53天天练系列答案优等生题库系列答案53天天练系列答案
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
或
【化学--物质结构与性质】