题目内容
【题目】在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器内压强不再改变
④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
【答案】C
【解析】
①二者化学计量数相同,说明正逆反应速率相等,可做标志;②物质的量相等不能说明反应达到平衡;③反应前后气体体积不变,所以压强不能做标志;④气体的总质量随着反应而改变,所以密度不变可做标志;⑤平均相对分子质量=气体的总质量 /气体总物质的量,由于气体总物质的量不变,而气体的总质量随时改变,所以平均相对分子质量不变可做标
志。
故选C。

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),已知如下化学键的键能:
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化学键时放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是
A.H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
D.H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ/mol
【题目】氢化热是指一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环已烯()。环己二烯(
)和苯的氢化热数据。下列说法正确的是
化合物 | |||
氢化热 | -119.7 | -232.7 | -208.4 |
A.由氢化热数据可推测,环己二烯与的反应最剧烈
B.环已烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下,1mol转变为
时放出热量