题目内容

【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

【答案】C

【解析】

①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应达到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均相对分子质量=气体的总质量 /气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标

志。

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__________________________（填反应序号）。在反应③中氧化剂是___________________（写化学式），还原剂是_____________（写化学式），写出反应②化学方程式并双线桥法标出电子转移方向、数目_______________________________________。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式__________________________。

【题目】元素周期表直观地映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。下图是元素周期表的一部分，请用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性质的相关变化关系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化学键时放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

【题目】(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。

【题目】海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

下列关于海水制碘的说法，正确的是

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

【题目】某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F与Fe3+生成稳定的FeF63（无色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I2+I I3（棕黄色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I反应生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I反应的离子方程式是_________________________。

③加入过量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。

【题目】氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环已烯（）。环己二烯（）和苯的氢化热数据。下列说法正确的是

化合物

氢化热

-119．7

-232．7

-208．4

A.由氢化热数据可推测，环己二烯与的反应最剧烈

B.环已烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D.上述条件下，1mol转变为时放出热量

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