题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
- B.标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
- C.用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
- D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D
分析：A、溶液显示中性时，则溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子氧化，离子的还原性越强，则优先被氯气氧化；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体氧化；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应．
解答：NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性越强，优先被氯气氧化，亚铁离子和氯气的物质的量之比是2：1，所以这些氯气只能氧化亚铁离子，即2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体硫化氢氧化，不能用硝酸来制取硫化氢气体，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应，即Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点题目，难度不大，注意物质的性质，同时要正确判断反应是否符合实际．
分析：A、溶液显示中性时，则溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子氧化，离子的还原性越强，则优先被氯气氧化；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体氧化；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应．
解答：NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性越强，优先被氯气氧化，亚铁离子和氯气的物质的量之比是2：1，所以这些氯气只能氧化亚铁离子，即2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体硫化氢氧化，不能用硝酸来制取硫化氢气体，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应，即Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点题目，难度不大，注意物质的性质，同时要正确判断反应是否符合实际．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
