题目内容
【题目】计算后填空：
(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为________。
(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。
(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 28 g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L－1。
(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
【答案】320.4mol/L241.56.4mol0.2mol
【解析】
（1）在标准状况下，448mL某气体的物质的量为
=0.02mol，该气体的质量为0.64g，则其摩尔质量为
=32g/mol，故该气体的相对分子质量为32，故答案为：32；
（2）根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Na+）×1+c（Fe3+）×3=c（Cl-）×1，即：c（Na+）×1+0.2mol/L×3=1mol/L×1，解得：c（Na+）=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
（3）设R的相对原子质量为x，则RCl2的摩尔质量为（x+71）g/mol，由19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则
×2=0.4mol，解得x=24，故答案为：24；
（4）500mL Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+28g，则n（Fe3+）=
= 0.5mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=
×n（Fe3+）=× 0.5mol=0.75mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）=
= 1.5mol/L，故答案为：1.5；
（5）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案为：6.4mol；0.2mol。
【题目】我国古代文献资料中记数了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是
选项 | A | B | C | D |
原文 | 欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪 | 以曾者涂铁，铁赤色如铜 | 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 | 水火既济而土合 |
解释 | 重结晶方法提纯物质 | 金属的置换 | 物质间转化的可逆性 | 黏土烧结成陶瓷 |
A. A B. B C. C D. D
