题目内容
(08黄埔区4月模拟)取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。
(1) 计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2) 计算原混合气体中CH4跟O2的体积比。
答案：(1) CH4＋2O2→CO2＋2H2O （1分）
1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g （1分）
原混合气体中n(CH4)= 
=0.0075 mol （1分）
CH4体积为0.0075 mol×22.4×103 mL?mol－1=168 mL （1分）
剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL （1分）
(2)V(CH4)∶V(O2)=168∶(840－168)=168∶672=1∶4 （1分）
阅读快车系列答案(08黄埔区4月模拟)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 焰色反应显黄色 |
X | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐 |
Y | 单质在通常状况下为淡黄色固体 |
Z | 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 |
（1）T原子中核外电子的运动状态共有______种，焰色反应是 变化（选填“化学”或“物理”）。
（2）X的气态氢化物的电子式为__________ ，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成的盐在实际应用中可以作 。
（3）元素Y的最高氧化物对应的水化物其浓溶液有三大特性为 、
、 。
（4）工业上制备Z所用的方法是 。
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如图所示：
(08黄埔区4月模拟)（8分）设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1 ，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2 。在不同温度下，K1、K2的值如右表：
（1）从上表可以推断：反应①是_________（填“吸热”、“放热”）反应。
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______________（填写序号）。
A．缩小反应容器体积 B．扩大反应容器体积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少H2的量
（3）下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化
的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
（4）若反应②在20L密闭容器中进行，当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡，经测定氢气的体积为13.44升（已折合成标准状况），则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为 。