题目内容
.(08黄埔区4月模拟)．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) 
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol?L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol?L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
答案:
(1)0.01 (2分) (2)使用了催化剂 (2分) (3)逆 (1分), 吸热 (1分)
(4)大于 (2分)
(08黄埔区4月模拟)“碘钟”实验中，3I－＋
→I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I－)/ mol?L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c( | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
(1) 该实验的目的是___________________________________________________。
(2) 显色时间t1＝______________。
(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实
验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
a．＜22.0 s b．22.0 s～44.0 s c．＞44.0 s d．数据不足，无法判断
(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________________________。
(08黄埔区4月模拟)（8分）设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1 ，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2 。在不同温度下，K1、K2的值如右表：
（1）从上表可以推断：反应①是_________（填“吸热”、“放热”）反应。
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______________（填写序号）。
A．缩小反应容器体积 B．扩大反应容器体积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少H2的量
（3）下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化
的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
（4）若反应②在20L密闭容器中进行，当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡，经测定氢气的体积为13.44升（已折合成标准状况），则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为 。
