题目内容
【题目】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
B. 少数化合反应是吸热反应
C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧
D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应
【答案】B
【解析】
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；
B.C与CO2生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确；
C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误；
D.H2SO4和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误；
故合理选项是B。
【题目】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：
（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________
（2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。
（3）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成 AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________
（4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的电离常数为__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。
（5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：
实验序号 | c（NH4Cl）/mol．L-1 | 温度/℃ | 待测物理量 | 实验目的 |
Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 |
Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响 |
限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．
①实验中，“待测物理量”是_______________
②i=____________________；ii：___________________________________
③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．
