题目内容
下列各物质与水的混合物中，能用分液漏斗分离，且当分离出该物质时水留在分液漏斗中的是（ ）
C
解析
（12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为 mol·L－1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 。（填序号）。
①0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺 。（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）水的电离平衡如图所示：
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从 增加到 。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。
（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是 。②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是 和 。（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-H++A2-已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
（12分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为 mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 。（填序号）。① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3③ 0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺 。（填序号）。①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 （4） 水的电离平衡如图所示：①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从 增加到 。②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（4） 水的电离平衡如图所示：
)由大到小的顺序是 
H++A2-
