[题目]NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是( )A. Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时.转移的电子数为0.6NAB. 1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAC. 标准状况下.44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD. S2和S8的混合物共6.4g.其中所含硫原子数一定为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（）

A. Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

B. 1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

【答案】D

【解析】试题分析： A、温度压强不知，4.48L气体物质的量不是0.2mol，故A错误；B、1.2g NaHSO4晶体物质的量==0.01mol，含钠离子0.01mol，含硫酸氢根离子0.01mol，含阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故B错误；C、标准状况下，44.8 L NO物质的量为2mol，与22.4 LO2物质的量为1mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮2mol，但存在平衡2NO2N2O4；所以44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数小于2NA，故C错误D、S2和S8的混合物共6.4g含硫元素物质的量==0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D正确；

练习册系列答案

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。

（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

A.容器内混合物的质量不变

B.CO和CO2的物质的量之比不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

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	纯净物	混合物	电解质	非电解质
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B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	水煤气	氯化铜	碳酸钠

A.AB.BC.CD.D

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