题目内容
【题目】从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是）（ ）
A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性
C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂
【答案】A
【解析】
试题分析：A、此反应有单质参加和单质的生成，属于置换反应，故正确；B、I－的化合价升高，且处于最低价态，具有还原性，故错误；C、氯气是双原子分子，因此转移电子物质的量1×2mol=2mol，故错误；D、Cl2的化合价降低，体现氧化性，故错误。
【题目】回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。
I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。
【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为 。
②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
【提出假设】假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用
假设3：K+ 对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和
（4）完成探究，记录数据
实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪色时间(s) | |||
0.10 mol/L H2C2O4溶液 | 等浓度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 | 18 |
仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x = mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）
【题目】下图是实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 。
（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个
实验，实验记录如表：
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 有机层厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL﹣1硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6molL﹣1盐酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 1.2 |
①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴 试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是 ，
②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是 、 ；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是 。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。
