下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离.可加快正反应速率.提高N2.H2的转化率 B．硫酸工业中.反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法.可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关工业生产的叙述正确的是( )

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，反应SO₂(g) + 1/2O₂(g)= SO₃(g) ΔH=-98.3 kJ·mol^-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

【答案】

【解析】

试题分析：降低生成物浓度，反应速率是降低的，A不正确。对于反应SO₂(g) + 1/2O₂(g)= SO₃(g)增大压强平衡正向移动，B正确。电解饱和食盐水阳极产生Cl₂，C不正确。用于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大，D不正确。答案选B。

考点：化学平衡、电解原理

点评：本题综合性强，但知识点比较基础。

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H>0

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，

体系中c(H₂)＝0.12mol·L^－¹。

该温度下此反应的平衡常数K ＝。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，

水蒸气的总转化率α (H₂O) 。

（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 随时间变化

的关系如下图所示依据上图，下列有关叙

述正确的是（填写序号）。

A．c点表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同

C．e点和d点时反应的平衡常数相同

D．c点时正反应速率大于逆反应速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需

要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是

。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－1160kJ·mol^－¹

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

。

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