合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义. 合成塔中发生反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 (1)工业生产时.制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0 ①t℃时.往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后. 体系中c(H2)＝0.12mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H>0

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，

体系中c(H₂)＝0.12mol·L^－¹。

该温度下此反应的平衡常数K ＝。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，

水蒸气的总转化率α (H₂O) 。

（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 随时间变化

的关系如下图所示依据上图，下列有关叙

述正确的是（填写序号）。

A．c点表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同

C．e点和d点时反应的平衡常数相同

D．c点时正反应速率大于逆反应速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需

要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是

。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－1160kJ·mol^－¹

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

。

_ks5u

（1）①1 （2分） ②50％（2分）（2）< （2分）

（3）ACD （3分，答对1个给2分，错选B从得分中扣2分）

（4）充入空气，NO转化为NO₂，有利于提高原料利用率（2分）

（5）CH₄(g)+2NO₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) △H＝－867kJ/mol （2分）

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．点e的正反应速率比点d的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）相同

D．在给定条件下，t₁时刻NH₃的含量达到最高

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）

．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越

小

（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=

（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是

（填字母）．
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃） d．混合气体中 c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）

．

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：
a

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

A．点c处正反应速率和逆反应速率相等

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不同

D．在t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率

（2012?淄博一模）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图．

（1）合成氨的原料气往往混有CO₂等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是

防止催化剂中毒

．
（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、

N₂和H₂

未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用

．
（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是

氨催化氧化法

．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A、点a的n（H₂）和点b的n（NH₃）比值为3：2

B、点 c处反应达到平衡

C、点d （t₁时刻）和点 e （t₂时刻）处n（N₂）不一样

D、其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

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