下列有关硫铁矿制硫酸的说法中.正确的是( ).A．沸腾炉中出来的炉气.可直接进入转化器中进行催化氧化B．焙烧硫铁矿的反应中.二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压.以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时.通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂.而不直接用水吸收题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为_________________________________________；
(2)炉气精制的作用是将含SO₂的炉气________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是___________________________________________；
(3)精制炉气(含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%)中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________、____________；

(4)在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________，从而充分利用能源。

Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：

请回答：
（1）上述过程属于物理变化的是______（填序号）．
（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是______．
（3）将11.2L（标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6g．溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：______．
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是______．
Ⅱ、实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：

（1）在试管A中先加3mL乙醇，然后边振荡边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：
______．
（2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面______（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是______（填序号）．
①防止溶液倒吸②避免反应过快．

2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段．发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C₂H₈N₂．发射时发生反应为：
C₂H₈N₂+2N₂0₄=2C0₂↑+4H₂0↑+3N₂↑，下列有关化学的说法错误的是（　　）

A．是社会发展进步的关键	B．能创造新物质
C．提供能源和动力	D．是所有污染的源泉

纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生和反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除杂的步骤顺序a→______→______→______→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是______．
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在______（填字母序号）中进行．
a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是______．
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反应的离子方程式______．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是______（填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂______（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂______（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸馏水．
①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②______．
③______．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是（　　）。

A．C₁称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色

B．C₂称为正极，电解时，该极上Cl^－被还原为氯气

C．电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl＋H₂O=NaClO＋H₂↑

D．电解时，电流从电源负极经导线至C₁经电解质溶液至C₂经导线至电源正极

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，则SO₂起始物质的量浓度为________ mol·L^－1；生成SO₃的化学反应速率为________ mol·L^－1·min^－1。
（2）工业制硫酸，尾气SO₂用________吸收。

在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清。试回答：
（1）四处河水排放的污染物分别是：甲________，乙________，丙________，丁________。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_____________________________。
（3）小河中鱼虾绝迹的原因是_______________________________________________。

元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

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